Цель работы
1. Рассчитать изменение энергии Гиббса для химической реакции при изобарно-изотермических условиях при стандартной температуре 298 К и указанной в индивидуальном варианте задания (прил. 1).
2. Установить температуру, при которой наступает состояние химического равновесия для заданного процесса.
3. Зная изменение энергии Гиббса реакции, вычислить значение константы равновесия химической реакции при 298 К и заданной температуре.
4. Сделать пересчет энтальпии на заданную массу (объем или количество) вещества.
5. Проанализировать влияние величин ΔН0 и ΔS0 реакции и изменение температуры на величину потенциала Гиббса.
6. Сделать вывод о том, является ли рассматриваемая реакция самопроизвольной в прямом направлении.
Приложение 1
Варианты и условия заданий
|
№ варианта
|
Реакция
|
Т, К
|
Количество вещества
|
|
Масса
|
Объем
|
|
1
|
Fe3O4(т) +H2(г) = 3FeO(т) +H2O(г)
|
900
|
10 кг FeO
|
|
|
2
|
H2(г) +CO2 = H2O(г) + CO(г)
|
2 000
|
|
10 л CO2
|
|
3
|
CO(г) + FeO(т) = CO2(г) +Fe(т)
|
500
|
|
2 л CO2
|
|
4
|
CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г)
|
1 600
|
|
4 л CO
|
|
5
|
PbO(т) + H2(г) =Pb(т) +H2O(г)
|
450
|
1 кг PbO
|
|
|
6
|
2CuCl(т) + H2(г) = 2Cu(т) + 2HCl(г)
|
550
|
|
2 л H2
|
|
7
|
CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г)
|
500
|
|
7 л CO2
|
|
8
|
MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г)
|
500
|
|
100 л CO2
|
|
9
|
2PbSO4(т) = 2PbO(т) + 2SO2(г) + O2(г)
|
450
|
20 кг SO2
|
|
|
10
|
Ca(OH)2(т) = CaO(т) + H2O(г)
|
570
|
5 кг CaO
|
|
|
11
|
3Fe2O3(т) = 2Fe3O4(т)+ 1/2O2(г)
|
900
|
7 кг Fe2O3
|
|
|
12
|
FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г)
|
660
|
|
10 л H2
|
|
13
|
Fe3O4(т) + 4H2(г) = 3Fe(т) + 4H2O(г)
|
700
|
|
2 л H2
|
|
14
|
C(графит) + 2H2O(г) = CO2(г) + 2H2(г)
|
1 200
|
1 кг C
|
|
|
15
|
Al2O3(т) + C(графит) = 2Al(т) +3CO(г)
|
900
|
5 моль Al2O3
|
|
|
16
|
Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO2(г)
|
1 000
|
1 кг Fe
|
|
|
17
|
Mg(т) + CO2(г) = MgO(т) + CO(г)
|
800
|
1 кг Mg
|
|
|
18
|
TiCl4(ж) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(г)
|
700
|
10 кг Ti
|
|
|
19
|
Al2O3(т) + 3C(графит) = 2Al(т) + 3CO(г)
|
800
|
|
3 л CO
|
|
20
|
H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г)
|
500
|
|
1 л H2S
|
|
21
|
H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г)
|
300
|
|
1 л O2
|
|
22
|
2CO2(г) + H2O(г) = C2H2(г) + 1/2O2(г)
|
500
|
|
2 л C2H2
|
|
23
|
H2O2(г) = H2O(г) + 1/2O2(г)
|
1 000
|
|
2 л H2O
|
|
24
|
C(алмаз) ®С(графит)
|
3 000
|
1кг C(графит)
|
|
|
25
|
CaO(т) + CO2(г) + CaCО3(т)
|
300
|
|
2 л CO2
|
|
26
|
2NaHCO3(т) = Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г)
|
600
|
5 кг Na2CO3
|
|
|
27
|
C2H4(г) + H2(г) = С2H6
|
400
|
|
1 л C2H4
|
|
28
|
KСlO3(т) = KCl(т) + 3/2O2(г)
|
800
|
|
2 л O2
|
|
29
|
2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т)
|
700
|
1 кг Al
|
|
|
30
|
Fe2O3(т) + 3CO(г) = 3CO2(г) + 2Fe(т)
|
1 000
|
6 кг Fe
|
|
Примечание: (г) – газ, (ж) – жидкость, (т) – твердое (кристаллическое) вещество.
| 01 вариант |
500 руб. |
|
| 02 вариант |
500 руб. |
|
| 03 вариант |
500 руб. |
|
| 04 вариант |
500 руб. |
|
| 05 вариант |
500 руб. |
|
| 06 вариант |
500 руб. |
|
| 07 вариант |
500 руб. |
|
| 08 вариант |
500 руб. |
|
| 09 вариант |
500 руб. |
|
| 10 вариант |
500 руб. |
|
| 11 вариант |
500 руб. |
|
| 12 вариант |
500 руб. |
|
| 13 вариант |
500 руб. |
|
| 15 вариант |
500 руб. |
|
| 16 вариант |
500 руб. |
|
| 17 вариант |
500 руб. |
|
| 18 вариант |
500 руб. |
|
| 19 вариант |
500 руб. |
|
| 20 вариант |
500 руб. |
|
| 21 вариант |
500 руб. |
|
| 22 вариант |
500 руб. |
|
| 23 вариант |
500 руб. |
|
| 25 вариант |
500 руб. |
|
| 26 вариант |
500 руб. |
|
| 30 вариант |
500 руб. |
|
| 14 вариант |
500 руб. |
|
| 27 вариант |
500 руб. |
|
| 28 вариант |
500 руб. |
|
| 29 вариант |
500 руб. |
|
| 24 вариант |
500 руб. |
|
